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    13．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）
    A．K1=-K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D．K1=$\frac{1}{2}$K2

    分析 化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，据此解答．

    解答 解：反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1，
    则相同温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数为$\frac{1}{k{\;}_{1}}$，
    故反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2=$\frac{1}{k{\;}_{1}}$，所以K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$，故选C．

    点评 本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是ABC．（填序号）
    A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
    （2）体积相同、物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
    ①取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VL pH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（　　）
    A．摩尔质量：gB．密度：g•mL-1
    C．气体摩尔体积：L•mol-1D．阿伏加德罗常数：mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    装置用于检验溴丙烷消去产物
    B．
    装置用于石油的分馏
    C．
    装置用于实验室制硝基苯
    D．
    装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有Na2CO3．
    （2）写出实验③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在．简述实验操作，现象和结论．并用离子方程式描述原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1
    阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    甲同学与探究该废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
    （5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为0.6g．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
    B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
    C．原子的最外层由1～2个电子的元素都是活泼的金属元素
    D．非金属元素原子最外层数目都大于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
    B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
    C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
    D．滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外兴趣小组进行了中和热测定实验，据此回答下列问题：用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    （1）图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
    H+（aq）+OH━（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是D（填序号的字母）．
    A．△H1＞△H2＞△H3     B．△H1＜△H3＜△H2
    C．△H1＜△H2＜△H3      D．△H1＞△H3＞△H2
    （3）下列操作会造成测得中和热的数值偏低的是ABD（填序号的字母）．ABDF
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高       
    D．大烧杯的盖板中间小孔太大
    E．在量取盐酸时仰视计数
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响，若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

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