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    9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
    B．少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-

    分析 A．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，则二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    B．离子方程式两边不满足电荷守恒、电子守恒；
    C．磁性氧化铁为四氧化三铁，离子方程式中四氧化三铁不能拆开；
    D．碱性锌锰电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2被还原，为原电池正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．

    解答 解：A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水，氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．少量双氧水滴人酸性KI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：H202+2H++2I-═2H20+I2，故B错误；
    C．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中，四氧化三铁不能拆开，正确的离子反应为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
    D．碱性锌锰电池中正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式书写方法，题目难度中等，涉及原电池原理、离子方程式书写方法，明确离子方程式书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
    ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    ②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的53.9%（保留三位有效数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    （1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，硬水加热后产生沉淀的例子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O等（写出生成一种沉淀物的即可），
    （2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图如图1．

    ①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca2+ 和调节pH．
    ②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
    （3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如图2．
    ①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
    ②A、B中放置的物质的名称：A是阳离子交换树脂；B是阴离子换树脂． A、B中放置的物质不可以互换．请说明原因硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
    （4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
    （5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3•H2O+H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
    （1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na2S7.8g，最多生成标况下的CO8.96L．
    （2）若在反应过程中生成的Na2S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是6mol≤n≤12mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为8mol．
    （3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
    B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
    C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
    D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去
    B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全
    C．向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X的种类
    D．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
    A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有X、Y两种有机物，请按要求回答下列问题：
    （1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的
    相对密度为30，则该有机物的分子式为：C3H8O．
    （2）有机物Y的结构可能有  和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法．
    ①有机物Y若为，则红外光谱中应该有5个吸收峰；核磁共振氢谱中应有4个吸收峰．
    ②有机物Y若为，则红外光谱中应该有4个吸收峰；核磁共振氢谱中应有3个吸收峰．

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