练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
    2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是                     
    A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
    B．FeCl3既有氧化性又有还原性
    C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
    D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    C

    试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据第一个反应可知氧化性：MnO>Cl2，根据第二个反应可确定氧化性：Cl2>Fe3＋；根据第三个反应可确定：Fe3＋ >I2。所以氧化性由强到弱的顺序是MnO>Cl2>Fe3＋ >I2。正确。B．在FeCl3中Fe的化合价为+3价，是该元素的最高化合价，表现氧化性，而Cl元素为其最低化合价，表现还原性，因此FeCl3既有氧化性又有还原性。正确；C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，错误；D．FeCl3能把KI氧化为I2，所以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）
    A．MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　）
    A．16molB．8molC．4molD．3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是（　　）
    A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2
    B．苦卤中通入氯气2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    C．氯碱工业电解食盐水2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    D．电解氯化镁MgCl2
    通电
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
    （1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为   g。
    （2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。
    （3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    （1）请配平下列方程式：
    KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    （2）上式反应中的还原剂是      ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为      。
    （3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
    （4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
    （2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。
    A该溶液中
    B．该溶液中
    C．该溶液中
    D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
    (1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
    (2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。
    (3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
    (4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。
    (5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
    （1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
    （2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

    （3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __  ____
    （4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______________________。
    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案