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    20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

    分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑为有单质生成的分解反应，Mn、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．5 L Cl2与5 L HCl
    B．36 g H2O与44.8 L CO2
    C．25℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2
    D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的${\;}_{53}^{125}$I的说法正确的是（　　）
    A．它的中子数是53
    B．摩尔质量是125g
    C．它与${\;}_{53}^{131}$I 互称同位素
    D．其化学性质与${\;}_{53}^{131}$I有很大区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
    A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应
    C．A、B、C、D均为气体D．若A、B是气体，则D是液体或固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②硝酸银溶液中滴加氯化钡溶液Ag++Cl-=AgCl↓
    ③碳酸氢钠与盐酸反应HCO3-+H+=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（　　）
    A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快
    B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极
    C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
    D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
    写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
    （2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
    [已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
    （3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
    t/min0246810
    c（H2S）/mol/L1.000.800.620.480.400.40
    c（SO2）/mol/L1.000.900.810.740.700.70
    ①增大该反应平衡常数的措施有降低温度．
    ②2～8分钟SO2的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
    ③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    （1）磷酸是三元中强酸，其第一级的电离方程式为H3PO4?H2PO4-+H+．
    （2）将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是H22P20O61．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂．
    （3）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．
    ①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 ＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH3 ＜NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 实验室制取PH3可选用PH4I与碱（填物质类别）反应得到．
    ②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （4）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10-20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10-3（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留2位有效数字）．
    （5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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