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    20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（L•s）D．v（B）=0.9mol/（L•s）

    分析 反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
    A.$\frac{0.4}{2}$=0.2；
    B.$\frac{\frac{30}{60}}{2}$=0.25；
    C.$\frac{0.15}{1}$=0.15；
    D.$\frac{0.9}{3}$=0.3，
    显然D中比值最大，反应速率最快，
    故选D．

    点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数成正比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及速率单位要统一，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
    D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量的叙述正确的是（　　）
    A．1molNa2CO3约含有6.02×1023个Na2CO3分子
    B．2molH2O的摩尔质量为36g/mol
    C．标准状况下，22.4LCH4含有的电子数为10NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象描述不正确的是
    实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
    C．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
    回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+；涉及的化学反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）如何检验溶解样品中含有Fe2+．
    （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl3）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    D．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（　　）
    A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液
    C．NH3和H2OD．H2、O2混合气体与饱和食盐水

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