Question

【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
（1）该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
（2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分
C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2 ， 则反应中转移的电子数为个。

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）2.7,500 mL容量瓶,胶头滴管,C
（3）NA （6.02×1023）
【解析】（1）c =(1000ρω)/M= molL-1=18.4 molL-1。
（2）①根据稀释定律：c1V1=c2V2得，18.4 molL-1×V mL×10-3LmL-1=0.1molL-1×500 mL×10-3LmL-1，解得V≈2.7；用浓硫酸配制500 mL 0.1 molL-1硫酸用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500 mL容量瓶和定容用的胶头滴管。②根据c=n/V，误差分析时主要看操作造成n和V的变化；A项，未洗涤烧杯和玻璃棒会使n偏小，则c偏低；B项，定容时，加水超过刻度线，会使V偏大，则c偏低，即使吸出多余部分，也不会改变浓度偏低的事实(因为吸出的是溶液)；C项，定容时俯视刻度线，会使V偏小，则c偏高；D项，容量瓶洗净后未干燥不影响实验结果。综上，选C。
（3）标准状况下11.2LH2的物质的量是：11.2L÷22.4Lmol-1=0.5mol，根据反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素化合价由0升为+1，若生成1molH2则转移2mol电子，所以生成0.5molH2则转移1mol电子，即生成标准状况下11.2LH2转移电子数为NA（6.02×1023）。
【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识，掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1，以及对配制一定物质的量浓度的溶液的理解，了解配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．