Question

14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]1.19g•cm^-3
（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．
（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDE．
A、定容时俯视容量瓶刻度线
B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算次氯酸钠的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后钠离子的物质的量浓度；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$、m=nM计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
（3）①根据c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）计算；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质损失，浓度偏小，体积偏大，浓度偏小．

解答 解：（1）密度1.19g•cm^-3，质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度C=$\frac{1000×25%×1.19}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，次氯酸钠为强电解质，完全电离，钠离子的物质的量浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度，则稀释后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L^-1=0.04 mol•L^-1，
故答案为：0.04；
（2）应选取100 mL的容量瓶进行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的质量：0.1 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=29.8g，配制80mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，所以应该选用100ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：29.8；100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，则c（H⁺）=4.6mol•L^-1，
故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案为：250；
（4）A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故C错误；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致稀溶液体积偏大，则浓度偏低，故D正确；
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，所以浓度偏低，故E正确；
故选BDE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．