下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ( ) 选项事实结论 A 其他条件相同.Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应.升高溶液的温度.析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时.升高反应温度.化学反应速率加快 B 工业制硫酸中.在SO3的吸收阶段.吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积.使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 (　　)

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸中，在SO₃的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH₃(g) N₂H₄(l)＋H₂(g)，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

练习册系列答案

金东方文化五练一测系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+ H₂（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO₂的百分含量（CO₂%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是

A．正反应速率

B．逆反应速率

C． HCOOH（g）的浓度

D． H₂的体积分数

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中错误的是（）

A. 盐类都能水解

B. 配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

C. 盐类的水解反应，通常是吸热反应

D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H⁺或OH^—生成弱电解质的反应

科目：高中化学 来源： 题型：

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加

了0．45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

A．v(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1B．v(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

科目：高中化学 来源： 题型：

将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 分

钟后，测得D的浓度为0．5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0．1 mol·L^－1·min^－1。A在5

min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。

科目：高中化学 来源： 题型：

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度

为1．00 mol·L^－1、2．00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实

验HNO₃的用量为25．0 mL，大理石用量为10．00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2．00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃的浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。
②
③
④