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    13．化学与环境、生活、健康密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．大气中SO2是形成酸雨的主要因素之一
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．“血液透析”利用了胶体的性质

    分析 A．硅是良好的半导体材料；
    B．依据酸雨的成因解答；
    C．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒；
    D．血液是胶体，具有胶体的性质．

    解答 解：A．硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故A正确；
    B．二氧化硫的排放、氮的氧化物的排放是酸雨的主要原因，故B正确；
    C．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒而具有吸水性，不具有漂白性，故C错误；
    D．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中的化学，设计硅的用途、酸雨的成因、明矾净水的原理、胶体的性质，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分离方法正确的是（　　）
    A．用溶解后过滤的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4
    B．用萃取的方法分离NaCl溶液和汽油
    C．用酒精萃取碘水中的碘
    D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为图4．
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    （已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，不溶于水）

    步骤③的实验选择上述装置图3（填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是萃取分液，选择上述装置图2（填图的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
    C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
    已知：（1）$\stackrel{一定条件}{→}$
    （2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
    （2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
    （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）．
    （4）化合物C的结构简式为OHCCH2CH2CHO．
    （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
    a．E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色      
    b．E属于酯类物质
    c.1mol E完全燃烧消耗5mol O2                  
    d．生成E的反应属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO2的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10-4m3min-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10-11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．
    （1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （2）计算空气中SO2的含量（gm-3空气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）
    A．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃B．化合物：CaCl2、烧碱、HD
    C．电解质：明矾、HCl、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞Y＞XB．单质密度：Y＞X＞Z
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
    C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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