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    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是（　　）
    A、N2的转化率
    B、混合气体的平均摩尔质量
    C、容器的体积
    D、混合气体的密度
    考点：化学反应速率的概念,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断．
    解答： 解：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，
    A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；
    B、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量减小，与Y表示的变化相符，故B正确；
    C、升高温度平衡向逆反应移动，容器的体积增大，与Y表示的物理量变化不符，故C错误；
    D、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，压强恒定，容器的体积减小，混合气体的密度增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查化学平衡图象，难度中等，根据图象曲线变化判断温度高低是关键，结合平衡移动进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质．它们之间有如图转化关系（副产物已略去）：

    （1）若D的焰色反应为黄色的固体单质．C与CO2反应的化学方程式
     
    ，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体．D的电子式
     
    ，D催化氧化生成A的化学方程式
     
    ，C与水反应化学方程式
     
    ，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式
     
    ．（用离子方程式表示）
    （3）若D为淡黄色固体单质．则C属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，A生成C的化学方程式
     
    ．将A通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）若D是硬度最大的非金属固体单质．C中D元素的杂化方式
     
    ，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热
     
    ，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式
     
    ，Mg在C中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-   SO42-   Cl-
    图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数为：K=
    2
    15
    B、CO和H2O的转化率相同
    C、2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0．lmol/（L?min）
    D、升高温度时，V正减小，v逆增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，m+n＞x
    B、△H＜0，m+n＞x
    C、△H＞0，m+n＜x
    D、△H＜0，m+n＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（　　）
    A、9：2B、7：1
    C、5D、8：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
    ①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（　　）
    A、①④B、②③④
    C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前关于上有一种方法是用CO和H2来生产甲醇，如图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应在一定条件下进行情况的图示．
    请根据如图所示回答下列问题：

    （1）如图Ⅰ是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始至达到平衡时，用CO浓度变化表示的平均速率v（CO）=
     

    （2）写出高反应的热化学方程式
     

    （3）该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；当温度升高时，该平衡常数K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）在恒温条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     

    A．升高温度B．充入氦气C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
    （5）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡
     
    （填“逆向移动”“正向移动”“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍．Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的外围电子构型是3d104s1．回答下列问题：
    （1）对Y2X4分子的描述正确的是
     
    ．（填字母编号）
    A．Y的sp2杂化轨道形成δ键，未杂化的2p轨道形成π键
    B．Y的sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成δ键
    C．Y-X之间都是“sp2-s”形成的δ键
    D．Y-X之间都是“p-p”形成的π键
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）元素Y的高价氧化物的结构式是
     
    ．
    （4）元素W的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
     
    ．

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