下表是元素周期表的一部分.回答下列有关问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①⑩②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)①-⑩元素中.某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象.该元素是 .此种氧化物中的化学键类型为 (填“极性键或“非极性键 )．(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中.酸性最强的是 .呈两性的氢氧化物是 ,写出两者反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	⑩		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该元素是

（填元素名称），此种氧化物中的化学键类型为

（填“极性键”或“非极性键”）．
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

（填化学式），呈两性的氢氧化物是

（填化学式）；写出两者反应的离子方程式

．
（3）写出工业上元素⑩的氢化物发生催化氧化的化学方程式

．
（4）用电子式表示元素②和元素⑨组成的化合物的形成过程

．
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物的电子式为

．
（6）在元素③与元素④中，化学性质较活泼的是

（填元素符号），证明该结论的化学实验及其现象是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为P、⑦为Cl、⑧为k、⑨为Ca、⑩为N．
（1）上述元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该氧化物为二氧化硫，不同元素之间形成的化学键为极性键；
（2）上述元素中最高价氧化物的水化物中，酸性最强是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者发生中和反应生成相应的盐与水；
（3）氨气发生催化氧化生成NO与水；
（4）元素②和元素⑨组成的化合物为CaF₂，由钙离子与氟离子构成，用Ca原子、F原子电子式表示其形成过程；
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物为CS₂，结构越二氧化碳类似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；
（6）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以利用金属单质与水的反应进行验证．

解答： 解：由元素在周期表中位置，知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为P、⑦为Cl、⑧为k、⑨为Ca、⑩为N．
（1）上述元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该氧化物为二氧化硫，对应的元素为S，二氧化硫中S、O元素之间形成的化学键为极性键，故答案为：硫；极性键；
（2）上述元素中最高价氧化物的水化物中，酸性最强是HClO₄，Al（OH）₃是两性氢氧化物，二者发生中和反应生成相应的盐与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
（4）元素②和元素⑨组成的化合物为CaF₂，由钙离子与氟离子构成，用Ca原子、F原子电子式表示其形成过程为：

，
故答案为：

；
（5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物为CS₂，结构越二氧化碳类似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：

，故答案为：

；
（6）同周期自左而右金属性减弱，故活泼性Na＞Mg，实验方法与现象为：钠与冷水剧烈反应，镁与冷水缓慢反应，故答案为：Na；钠与冷水剧烈反应，镁与冷水缓慢反应．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，掌握用电子式表示化学键与物质的形成．

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；
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；此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=

．
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．

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．
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．
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．
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．
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．

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