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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
    B．氯化银能溶于过量的氨水．是因为它与氨水反应生成了一种可溶性的配位化合物
    C．分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
    D．氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键

    分析 A．比较含氧酸的强弱，应根据非羟基原子数的多少判断；
    B．银离子可与氨水发生络合反应；
    C．分子的极性取决于结构的对称性以及正负电荷是否重叠；
    D．氢键属于分子间作用力．

    解答 解：A．含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸性强弱成相关性，设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为（m-n），其数值越大，该含氧酸的酸性越强，故A错误；
    B．银离子可与氨水发生络合反应，生成可溶于水的银氨络离子，故B正确；
    C．分子的极性取决于结构的对称性以及正负电荷是否重叠，如CCl4，含有极性键，但为正四面体结构，为非极性分子，故C错误；
    D．氢键不属于化学键，为分子间作用力的一种，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查原子结构与元素周期率，侧重物质的结构、性质的比较，注意把握元素周期率的递变规律，把握物质的结构、性质的比较角度，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．外围电子就是最外层电子
    B．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
    C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个
    D．如果某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作能达到预期目的是（　　）
    A．石油分馏时把温度计插入液面下
    B．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制银镜
    C．检验卤代烷中的卤素元素可先将卤代烷与NaOH溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色初步确定卤素
    D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．试根据题干信息回答下列问题．
    （1）下面是一系列α-氨基酸：

    该系列α-氨基酸中，碳元素的质量分数的最大值接近于85.7%
    （2）由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对化合物A做下列实验：
    ①测得A的蒸气密度为8．Og/L（已折合成标准状况）．取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g．另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L．试通过计算确定A的分子式．
    ②又已知A和足量6 mol•L-1的盐酸混合物加热可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC．已知A，B，C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C，H，O三种元素组成，其物质的量之比为7：6：2，C的俗名为甘氨酸．写出A，B，C的结构简式：A，B，CCH2（NH2）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质的除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACl2　（g）　HCl（g）饱和NaCl溶液、浓硫酸洗气
    BNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）过量NaOH溶液洗液
    C铁粉（s）铝粉（s）过量NaOH溶液过滤
    DFeCl3（aq）AlCl3（aq）过量氨水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）
    A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
    B．N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
    C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D．电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）有1H、2H、3H三种原子：
    1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
    2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
    3）1g各种单质中它们的中子数之比是0：3：4；
    4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
    （2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：此空多余
    RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
    1）RO3n-中R的化合价为+5价，n值为1．
    2）R元素最外层电子数为7个，在周期表的ⅦA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图所示）：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强，防倒吸．
    （3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
    （4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　 ②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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