Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1 L pH为3的FeCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺离子数目为0.3N_A
2. B.
   标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A
3. C.
   N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同
4. D.
   1 mol C₄H₁₀含有非极性键数为4N_A个

Answer 1

B
分析：A、FeCl₃溶液中H⁺是水电离产生的，pH为3的FeCl₃溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，根据n=cV计算n（H⁺），再根据N=nN_A计算；
B、根据n=计算氯气的物质的量，反应中氯元素的化合价由0价降低为-1价，据此计算转移电子的物质的量，再根据N=nN_A计算；
C、分子数目相同，影响气体体积的因素有温度、压强；
D、分子中C-C键是非极性键，1mol C₄H₁₀含有3molC-C键．
解答：A、pH为3的FeCl₃溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，n（H⁺）=1L×10^-3mol/L=0.001mol，由水电离产生的H⁺离子数目为0.001N_A，故A错误；
B、标准状况下，2.24 L Cl₂的物质的量为=0.1mol，反应中氯元素的化合价由0价降低为-1价，故转移电子的物质的量为0.2mol，转移电子数目为0.2N_A，故B正确；
C、二氧化碳与氧气所处的温度、压强不一定相同，N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积不一定相同，故C错误；
D、1mol C₄H₁₀含有3molC-C键，故含有的非极性键数为3N_A个，故D错误；
故选B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意C选项为易错点，注意气体摩尔体积的使用条件．