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    【题目】反应2A＋B = 3C＋4D(物质均为气体)中，表示该反应速率最快的是(　　)

    A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

    C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1

    【答案】B

    【解析】

    将所有反应物的速率转化为D的速率来分析，A. υ(D) =2υ(A)＝2×0.5 mol·L1·s1＝1 mol·L1·s1，B. υ(D) =4υ(B)＝4×0.3 mol·L1·s1＝1.2 mol·L1·s1，C. υ(D) = υ(C)＝×0.8 mol·L1·s1≈1.07 mol·L1·s1，D. υ(D)＝4 mol·L1·min1＝mol·L1·s1，该反应速率最快的是1.2 mol·L1·s1，故B符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

    根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是

    A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

    B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

    C. 青蒿素易溶于水和乙醚

    D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为

    A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( )

    A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe

    B. 晶体中存在的化学键类型为金属键

    C. 晶格能：氧化钙＞氧化镁

    D. 该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。

    （2）已知：20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    1.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________________。

    （3）在步骤Ⅱ中：

    ① 被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________________________。

    ② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________。

    （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

    ① 完成并配平其反应的离子方程式：______

    ②下面检测钝化效果的方法合理的是______。

    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；

    （2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ，

    石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，

    石墨棒C2附近产生的现象为 ；

    （3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为 g（“增加”或“减少”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

    ②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11

    ③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

    回答下列问题：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。

    (2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

    焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时， c(Mg2+)=______mol/L

    (4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

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