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【题目】已知A→C必须加热,否则会发生钝化现象。请回答下列问题:

(1)A是________,你推断的理由是___________________

(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式:_____________________

(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式:_______________________

【答案】 A在浓硫酸中会钝化,且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同 2H2Fe2+H2O2===2H2O2Fe3+ 6H2SO4()+2Fe═Fe2(SO4)33SO2↑+6H2O

【解析】已知A→C必须加热,否则会发生钝化现象,则A为铁或铝,根据流程图,A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物,其中B能够氧化生成C,则A为铁B为亚铁盐,C为铁盐。

(1) A在浓硫酸中会钝化,且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同,因此A是故答案为:A在浓硫酸中会钝化,且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同

(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子,反应的离子方程式2H+2Fe2+H2O2===2H2O+2Fe3,故答案为:2H+2Fe2+H2O2===2H2O+2Fe3

(3)与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,反应的化学方程式6H2SO4(浓)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,故答案为:6H2SO4(浓)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

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【题目】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(CuZn总含量约为99%)制备ZnCl24H2OCuCl22H2O的部分实验步骤如图:

1)从滤液Ⅰ中提取ZnCl24H2O的实验步骤依次为__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥

2溶解Ⅱ步骤中,发生反应的离子方程式为_____

3)氯化铜溶液中各含铜物种的分布分数与cCl)的关系如图。

①当cCl)=9molL1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_____

②在cCl)=1molL1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀的离子方程式为_____(任写一个)。

4)为测定产品中“CuCl22H2O”的纯度,称取0.90g样品,溶于稀硫酸并配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的KI充分反应,再向其中逐滴加入0.02000 molL1 Na2S2O3溶液至刚好完全反应,消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知:2Cu2++4I2CuI(白色)↓+I22S2O32+I2═2I+S4O62

①样品配成溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要__________

②请依据实验数据计算样品中CuCl22H2O的质量分数(写出计算过程)______________

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【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是(  )

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B.制钛:用金属钠置换熔融四氯化钛(TiCl4)中的钛

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