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【题目】酒是陈的香是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是_______

(2)该反应属于______(选字母,可多选)。

A.加成反应 B.取代反应 C.水解反应 D.酯化反应

(3)写出上述制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式:________________

(4)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是__________;其反应方程式为_______________

【答案】 防止倒吸 BD CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 溶液褪色 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。

【解析】(1)乙酸乙酯制备试管受热不均,导管伸入液面下可能发生倒吸,故导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸;(2)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,乙酸中的羟基被-OC2H5 取代,属于取代反应,同时该反应为可逆反应,故选BD;(3)写出上述制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ;(4)乙烯与溴水发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,溴水颜色褪去,反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作,发生先产生沉淀,然后沉淀又溶解现象的是

金属钠投入到FeCl3溶液中

NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A①② B①③ C①④ D②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于能量变化的说法正确的是( )

A. 化学反应通常伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种

B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应

C. 因为3O22O3是吸热反应,所以O3比O2更稳定

D. 吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)CH3COOH是最常见的有机弱酸。

①CH3COOH的电离方程式为_____________

②CH3COONa溶液呈碱性,原因是__________“CH3COO-“Na+”)水解引起的

CH3COONa溶液中,c(Na+)_______c(CH3COO-)、(填“>”“=”“<”)

(2)已知:反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.3kJ/mol

该反应是反应__________(填吸热放热”)。

若反应消耗24gC(s),则反应的热效应为__________

(3)在一定温度下,将CO(g)H2O(g)0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

① 2 min 内,vCO=__________

该温度下,此反应的平衡常数表达式K=_________

其他条件不变,再充入0.1molCO0.1molH2O(g),达到平衡时CO 的休积分数_____(填增大”、“减小不变”)。

(4)下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置,C1C2都为石墨电极,请回答下列问题:

① C1_________(填阳极阴极”)。

② C2极电极反应式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 个P-P键

B. 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

C. 标准状况下,4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧,产生的水中所含O-H键数目为0.8NA

D. 常温下,将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 0.1 mol·L1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw变大

C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D. 常温下pH=11NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,回答问题。

①A中碎瓷片的作用是___________

②B中反应类型是______,C中实验现是____________________________

(2)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷(CH3CH2Cl),据此回答问题:

①方法一:由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为:____________________

方法二:由乙烯制备一氯乙烷的反应类型属于_______________

比较以上两种方法,方法______较好,其原是_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如右图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题

(1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为 极,A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 K+移向 极(填A、B)

(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可观察到的现象是

B电极上的电极反应式为 总反应化学方程式是

③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL, 将溶液充分混合,溶液的pH 。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的

(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,合并K2电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是 ,电极反应式是 反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题:

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__________,目的是__________

(2)反应中加入过量的乙醇,目的是__________________________

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴

加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是____________________

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a是:____________,分离方法I是____________,分离方法II是____________

试剂b是______________,分离方法III是______________

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