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    下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g

    B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得b g固体

    C．取a g混合物充分加热，得到b g固体

    D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体。


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有 (　　)

    A．2种和1种                    B．2种和3种

    C．3种和2种                    D．3种和1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是                                                                                   

          A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性                       

          B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

          C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化

          D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是

    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

    C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量

    D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是

    A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-

    B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓

    C．实验室用石灰石和盐酸反应制取

    D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    (1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

    该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。

    (2)氯化铁溶液显酸性，原因是________________________________________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：

    ___________________________________________________________________________。

    (3)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

    A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

    B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-

    C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子

    D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol-1

    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　       。

    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    B．容器内压强保持不变

    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    D．容器内的密度保持不变

    （2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    ①a点正反应速率　   　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）=                 。

    ②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是　                       ，曲线II对应的实验条件改变是　   　                     　。

     （3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过量的下列溶液与水杨酸(COOHOH)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是(　　)

    A．NaHCO3溶液                           B．Na2CO3溶液

    C．NaOH溶液                         D．NaCl溶液

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