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    【题目】100℃时，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确的是（ ）

    A.c(NH4+)=c(Cl－)B.c(NH4+)<c(Cl－)C.c(NH4+)>c(Cl－)D.无法判断

    【答案】C

    【解析】

    100℃时，水的离子积大于10-14，当溶液pH=7时，溶液显碱性，即c(OH-) > c(H+)，再根据电荷守恒分析判断。

    100℃时，水的离子积大于10-14，当溶液pH=7时，溶液显碱性，即c(OH-) > c(H+)，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)>c(Cl－)；

    答案选C。

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    A. 量筒 B. 坩埚 C. 试管 D. 容量瓶

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    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

    Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

    III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

    IV....

    (1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________

    (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________

    (3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________

    (4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________

    (5) 过程III实验的目的是_____________________________

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

    A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

    C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

    D. 温度越高，达到平衡时，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z(g),已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）

    A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

    C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

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    【题目】碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li+I2=2LiI，下列说法正确的是（ ）

    A.Li做负极，被还原B.I2做正极，被氧化

    C.H2O作电解质D.电子由Li电极流出

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    【题目】（1）常温下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________，从中取出10mL加水稀释到100mL，pH=______。

    （2）已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol/L。

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