24mL0.5mol/LNa2SO3溶液.恰好与20 mL 0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应.则铬元素在还原产物中的化合价为A．+6B．+3 C．+2D．0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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24mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液，恰好与20 mL 0.2mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为______________．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为。（假设溶液体积不变）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
⑴反应①中      元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H₂时,消耗H2SO₄的质量是       g 。
⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是      g ，其中有     g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂(SO₄)₃SnCl₄ , 还原性强弱的关系是：
SnCl₂ FeSO₄ (填＞，﹤或 = )

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )

A．无法确定

B．升高

C．不变

D．降低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(5分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是         。
(2)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋   (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                      。
(3)在一定条件下，PbO₂与Cr³^＋反应，产物是Cr₂O和Pb²^＋，则与1 mol Cr³^＋反应所需PbO₂的物质的量为                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题