[题目]下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Cu2+.Mg2+.SO42-.NO3- B. H+.Mg2+.SO42-.ClO-C. Ag+.Na+.NO3-.Cl- D. NH4+.Ba2+.NO3-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

【答案】A

【解析】试题分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-离子间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B．H+与ClO-能生成弱酸HClO，不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；D．NH4+与OH-反应生成氨气和水，不能大量共存，故D错误，答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是。

（2）写出NaCN的电子式。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是。

② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

序号	实验操作	实验现象
1	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
2	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
3	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：；。

由实验1、2、3对比，可以得到推论：。

③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊