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【题目】CCTV“科技博览”栏目报道我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。下列相关说法合理的是(  )

A. 聚二氧化碳塑料属于高分子化合物

B. 聚二氧化碳塑料是无机化合物

C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

D. 使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染

【答案】A

【解析】

A.聚二氧化碳相对分子质量较大,属于高分子化合物,故A正确;B.聚二氧化碳含有碳元素,属于有机物,故B错误;C.聚二氧化碳属于塑料,不含有CO2分子,故C错误;D.聚二氧化碳可降解,所以使用过程中不会产生白色污染,故D错误故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国内外医学界最新研究表明如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话不仅对健康无益反而有害下列元素属于微量元素的是(  )

A. Fe B. Ca

C. H D. K

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【题目】下列事实与胶体性质无关的是

A.豆浆中加入CaSO4制豆腐

B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D.江河入海口常有三角洲形成

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【题目】下列关于普通玻璃的叙述中正确的是(  )

A. 它是人类最早使用的硅酸盐材料

B. 红色玻璃中含氧化亚铜

C. 它在加热熔化时有固定的熔点

D. 无色玻璃是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol﹒L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”表示吸热,“-”表示放热)。

化学式

NH4NO3

NaOH

Ba(NO3)2

KNO3

溶解热(kJ/mol)

+4.13

-26.01

+ 1.57

+3.49

将等物质的话的上述物质分别加入等质量的水中,所得溶液中水的离子积常数Kw最小的是

A. NH4NO3 B. NaOH C. KNO3 D. Ba(NO3)2

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【题目】氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

在恒温、恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________

② 在第25min末,保持其它条件不变,若将温度降低,在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L,请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________

③ 已知:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____

(2)① N2H4是一种高能燃料具有还原性,通常用NaClO与过量NH3反应制得,请解释为什么用过量氨气反应的原因:__________

② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的,主要分为两步:

已知第一步:NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

请写出第二步离子方程式:__________________

③ N2H4易溶于水,是与氨相类似的弱碱,己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6,常温下,将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L,盐酸等体积混合(忽略体积变化)。则此时溶液的PH等于________(忽略N2H4的二级电离)。

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【题目】下列物质中,属于合成高分子化合物的是

A. 纤维素 B. 蛋白质 C. D. 塑料

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【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)ΔH= 99kJ·mol-1

请回答下列问题:

1)图中AC分别表示 E的大小对该反应的反应热 (填)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B (填升高还是降低),H (变大变小不变”)

2)图中H= kJ·mol-1

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:

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