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    一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A．
    （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；  ②只有Fe2+；  ③
    含有Fe3+和Fe2+
    含有Fe3+和Fe2+
    ．甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
    实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式
    取少量溶液A于试管中，
    加入KSCN溶液．
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    		 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．
    （3）乙同学继续探究溶液A的组成．查阅资料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
    实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去．
    实验结论：
    a或b
    a或b
    （填写字母序号）．a．可能有Fe2+       b．可能无Fe2+         c．一定有Fe2+
    根据你选择的实验结论，简述理由：
    因为还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
    或溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
    因为还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
    或溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
    ．
    分析：（1）根据变价金属在氯气中燃烧生成高价的氯化物；
    （2）A中可能含有两种金属阳离子；根据Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红，Fe2+遇KSCN溶液，溶液不变红；
    （3）根据Fe2+、Cl-都能被酸性KMnO4溶液氧化，但还原性：Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；或加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
    解答：解：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁：2Fe+3Cl2 
     点燃 
    .
     
     2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 
     点燃 
    .
     
     2FeCl3；
    （2）A中可能含有两种金属阳离子，即含有Fe3+和Fe2+，Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红，Fe2+遇KSCN溶液，溶液不变红，所以取少量溶液A于试管中，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，则假设②不成立，假设①或③成立，离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；
    故答案为：含有Fe3+和Fe2+；
    实验现象 实验结论及反应离子方程式
    溶液呈红色 Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    （3）酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2+、Cl-，使KMnO4紫色褪去，因还原性：Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；或加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
    故答案为：a或b；因为还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+或溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
    点评：本题主要考查了Fe3+和Fe2+的检验，难度不大，注意抓住了Fe3+和Fe2+性质的差异，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。

    （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：

    ①溶液X含有的金属阳离子应该是           。

    ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因           。

    ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为          。

    （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K­2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

    试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：

    ①阴极的电极反应式为        ；

    ②电解时加入氯化钠的作用是         ；

    ③该方法能除去Cr2O2—7的原理是        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A．
    （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是______．
    （2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+； ②只有Fe2+； ③______．甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
    实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式
    取少量溶液A于试管中，
    加入KSCN溶液．    		______假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是______．
    （3）乙同学继续探究溶液A的组成．查阅资料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　
    实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去．
    实验结论：______（填写字母序号）．a．可能有Fe2+　　　 b．可能无Fe2+　　　　 c．一定有Fe2+
    根据你选择的实验结论，简述理由：______．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
    (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___。
    (2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③____。
    甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
    (3)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：l6HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。 实验结论：____（填序号）。
    a．可能有Fe2+
    b．可能无Fe2+
    c．一定有Fe2+
    根据你选择的实验结论，简述理由：____

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：实验题

    一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
    （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。
    （2）推测A中可能含有的金属阳离子：①；③_____________。
    甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
    （3）乙同学继续探究溶液A的组成。
    查阅资料：
    实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡， 紫色褪去。 实验结论：_____________（填字母序号）。     
    a. 可能有  b. 可能无  c. 一定有      
    根据你选择的实验结论，简述理_____________________________________________。

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