Question

两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c₁ mol/L，密度为ρ₁ g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c₂ mol/L，密度为ρ₂ g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃ g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、

  1000(c1+c2)

  (ρ1+ρ2)ρ3

  mol/L
• B、

  ρ3(c1+c2)

  ρ1+ρ2

  mol/L
• C、

  ρ3(c1+c2)

  1000(ρ1+ρ2)

  mol/L
• D、

  1000ρ3(c1+c2)

  ρ1+ρ2

  mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：令两瓶NaCl溶液的体积都为1L，根据m=ρV计算各溶液质量，再根据n=cV计算各溶液中NaCl的物质的量，根据m=nM计算NaCl质量，计算混合后溶液的质量分数，根据c=

1000ρw

M

计算混合后溶液物质的量浓度．

解答： 解：令两瓶NaCl溶液的体积都为1L，
物质的量浓度为c₁ mol/L，密度为ρ₁ g/mL的 NaCl溶液的质量=1L×1000ρ₁ g/L=1000ρ₁ g，NaCl的质量=1L×c₁ mol/L×58.5g/mol=58.5c₁ g，
物质的量浓度为c₂ mol/L，密度为ρ₁₂g/mL的 NaCl溶液的质量=1L×1000ρ ₂g/L=1000ρ₁₂g，NaCl的质量=1L×c₂mol/L×58.5g/mol=58.5c₂g，
故混合后溶液质量分数=

58.5c1+58.5c2

1000ρ1+1000ρ2

，混合后溶液的密度为ρ₃ g/mL，故混合后溶液物质的量浓度=

1000×ρ3× 58.5c1+58.5c2 1000(ρ1+ρ2)

58.5

mol/L=

ρ3(c1+c2)

ρ1+ρ2

mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，增大计算难度，注意对公式的理解与灵活应用，掌握物质的量浓度与质量分数关系，可以利用定义式计算，难度中等．