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    20．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢．某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表示气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．
    依据上述信息，请回答：
    （1）实验室制备NO的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解．
    （3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
    （4）实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是防止NO被装置中的氧气氧化为NO2，保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．

    分析 （1）实验室中用铜与稀硝酸反应制取NO气体；
    （2）亚硝酰氯（NOCl）易与水反应，要避免水蒸气进入E装置；
    （3）NOCl中氮元素化合价为+3价，水解化合价不变，生成N2O3和HCl；
    （4）NO能被氧气氧化，而且属于有毒气体，会污染空气．

    解答 解：（1）实验室用铜与稀硝酸反应制取少量NO，该反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （2）亚硝酰氯（NOCl）易与水反应，要避免水蒸气进入E装置，装置F中为无水氯化钙能吸收水蒸气，可以防止尾气吸收装置G中的水蒸气进入E装置中；
    故答案为：防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解；
    （3）NOCl中氮元素化合价为+3价，水解化合价不变，生成N2O3和HCl，则亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl；
    故答案为：2NOCl+H2O=N2O3+2HCl；
    （4）NO能被氧气氧化，所以要先通氯气把装置中的氧气排净，NO属于有毒气体，会污染空气，通入足量的氯气可以使NO尽可能完全反应，避免NO逸出污染空气，
    故答案为：防止NO被装置中的氧气氧化为NO2，保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．

    点评 本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等知识，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （1）大小烧杯间不能填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）．其原因是金属易导热．
    （2）大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
    （3）不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”）．

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    （1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
    （2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠，属于着色剂的是焦糖色
    （3）小麦中的主要营养物质是淀粉（填名称），这种物质完全水解的产物是C6H12O6（填化学式）．
    （4）添加了营养剂的“强铁化”酱油已经面市．铁元素属于微量（填“常量”或“微量”）元素．根据卫生部的标准，每100mL 酱油中铁营养剂的添加量是200mg，营养剂中铁元素的质量分数为12.5%．该酱油中的铁元素只有10%能被人体吸收，如果使用16mL 该酱油，能从酱油中吸收的铁元素为0.4mg，这相当于服用补铁剂FeSO4 1.1mg（结果保留一位小数）．

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    2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
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    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）
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