【题目】下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe 2++NO+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO+OH-= CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3OH-= Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质的分类方法有多种方法,下列对无机化合物分类如图:
(1)上图所示的物质分类方法名称是____________________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HNO3 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
(3)写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_______________________。
(4)写出铝与③溶液反应的化学方程式______________________。
(5)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题:
a.该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L-1。
b.配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。
c.经计算,配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
d.对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol· L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。
A.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容 。
B.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作。
C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 。
E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处。
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 分类方法应用广泛
B. 纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
C. 胶体属于介稳体系
D. 区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应
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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:
①H++Z-+XO=X2++Z2+H2O(未配平),
②2M2++R2=2M3++2R-,
③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断下列说法正确的是
A.常温下反应2M2++Z2 = 2M3++2Z-不可以自发进行
B.R元素在反应②中被氧化,在③中被还原
C.反应①配平后,H2O的化学计量数为8
D.还原性强弱顺序为:X2+>Z->R->M2+
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【题目】某类化学反应可用如下通式表示:A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题:
(1)若C的稀溶液显蓝色,D为红棕色气体,则B溶液的名称是______________,反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_________。(以NA表示阿伏加德罗常数的值)
(2)若A为单质,C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_____________,A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。
(3)若A为氧化物,C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为______________________。
(4)若C是一种碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D是一种固体可作干燥剂(中性),则实验室制取气体C的反应的化学方程式是 。
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【题目】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
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【题目】在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的电子数相等,则两个容器的体积之比是
A.2∶1
B.5∶1
C.2∶3
D.1∶5
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【题目】现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙______________、H______________。
(2)写出反应⑤的离子方程式:__________________________________________。
(3)D溶液与F溶液反应,生成沉淀,该沉淀的化学式为_____________,该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色,该反应的化学方程式为______________。
(4)物质C与物质E的溶液反应生成5.6 L氢气(标准状况)时,参与反应的物质C的质量是_______克。
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【题目】水是制取氢气的常用原料,下列有关水的说法不正确的是
A. 水分子是一种极性分子,空间结构呈三角锥形
B. H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
C. H2O和H+以配位键结合并形成H3O+
D. 水在固态时形成的晶体为分了晶体,存在氢键和分子间作用力
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