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    对于可逆反应：3A（g）+B（g）?C（g）+4D（g）（正反应为吸热反应），下列曲线不正确的是（A%指平衡混合物中A的百分含量）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的百分含量增大，据此分析解答．
    解答： 解：该反应是反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，A的百分含量减小；
    增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则A的百分含量增大，
    故选B．
    点评：本题考查百分含量随温度、压强图象分析，对于图象分析题采用“先拐先平数值大”、“定一议二”的方法解答，必要时还可以作辅助线，注意曲线变化趋势、拐点，再结合温度、压强对平衡的影响分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
    B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（ H+）
    C、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
    D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：
     
    ，反应类型是
     
    ；
     （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式
     
    ；
      （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（　　）
    A、向c（SO42-）=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO42-）增大
    B、向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
    C、向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）＞c（SO42-）
    D、向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（　　）
    A、液化气B、煤油C、煤球D、木柴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（　　）
    A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
    B、用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化
    C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去
    D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化：

    （1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择图乙装置中的
     
    （填字母）

    （2）操作②的名称是
     
    ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的方程式：
    反应①的化学方程式
     

    反应③的化学方程式
     

    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是
     
    ，瓶Ⅱ中盛放的是
     
    ．
    （5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气．图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是
     
    （填选项字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
     
    ；
    （2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
     
    ；
    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
     
    ；
    （4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H=
     
    ．
    （6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
     kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、上述反应中，CO为还原产物，具有还原性
    C、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    D、AlN的摩尔质量为41 g

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