【题目】（1）2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是____（填字母）。
a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯
③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是___（填字母）。
a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷
（2）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需微量元素的是____。
②属于水溶性维生素的是____，属于糖类的有阿拉伯果糖、___。
③蛋白质在人体内最终的水解产物是_____。
（3）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。
①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了____腐蚀。
②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示。在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是_____。
③过氧乙酸（
）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式______。某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式_______。
【答案】a c b 铁、锌 维生素C 纤维素 氨基酸 电化学 浓硝酸、汽油 2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑ 2AlbMgc（OH）mCO3+(6b+4c)HCl=2bAlCl3＋2cMgCl2＋(3b+2c+m)H2O＋2CO2↑
【解析】
(3) ③过氧乙酸分解时得到乙酸和氧气，可以根据分子式，写出化学方程式；利用原子守恒配平系数。
(1) ①机身蒙皮使用的是铝锂合金材料。铝锂合金性质是硬度大、抗腐蚀、密度小，因此本题答案是a；
②合成橡胶的单体为异戊二烯，属于有机物，而石英砂、石灰石为无机物，因此本题答案为c；
③钛合金属于合金材料，玻璃钢属于玻璃和纤维熔合而成的复合材料，普通陶瓷为传统非金属材料，本题答案是b；
(2)①凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。钙为常量元素，铁和锌为微量元素；
②维生素A为脂溶性的维生素，维生素C为水溶性的维生素；属于糖类的还有纤维素。答案为 维生素C 纤维素；
③蛋白质由氨基酸脱水缩合得到，所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸；
(3) ①食盐主要成分为NaCl，溶于水得到电解质溶液，溶有O2，铁锅中还有C，则铁和C会形成原电池的两极，与NaCl溶液中的O2发生反应，为吸氧腐蚀；
②乘车时，易燃易爆、腐蚀品不能带，浓硝酸具有腐蚀性，汽油为易燃品，则浓硝酸、汽油不能乘车携带；
③过氧乙酸分解得到乙酸和氧气，根据分子式，过氧乙酸失去一个O，转化成乙酸，O再结合成O2。化学方程式为2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑。AlbMgc（OH）mCO3与盐酸反应，反应之后会生成AlCl3和MgCl2，可以根据Cl守恒，确定HCl的物质的量，根据H原子守恒算出H2O的物质的量，C守恒确定CO2。化学方程式为2AlbMgc(OH)mCO3+(6b+4c)HCl=2bAlCl3＋2cMgCl2＋(3b+2c+m)H2O＋2CO2↑。
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【题目】氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。
（2）步骤②的操作名称是___。
（3）步骤④中所加物质X为___。
（4）步骤⑤的操作是___。
（5）步骤⑥应调节溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl品体，目的是___。
（6）在CuCI的生成过程中，可以循环利用的物质是___，理论上___(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是___。
（7）エ业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应：___。
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【题目】已知反应PbS＋O2 
Pb＋SO2。
（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________
（2）上述反应的氧化剂是 _________________，还原剂是_______________，氧化产物是________________，还原产物是_________________。
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【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________。
(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________，写出该反应离子方程式_______________________________。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____。
A.酸性高锰酸钾试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
(4)下列说法正确的是_____。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
(5)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，含亚硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、减小或不变)。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。
①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源。
A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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【题目】下列有关含氯物质的说法不正确的是
A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)
C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
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【题目】H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是
A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价
B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－
C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑
D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
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【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A.起始滤液常温下pH＞7
B.试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C.该提纯过程中必须经2次过滤
D.步骤③目的是除去CO32-
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【题目】如图某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）
A.该硝酸应贮在棕色试剂瓶中
B.该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%
C.该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4mol·L-1
D.该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为9：50
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【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。
（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。
（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。
（5）催化反硝化法中,H2能将
还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。
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