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    【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )

    A.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO

    B.铁可以和稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑

    C.刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+.

    D.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯气用于自来水消毒生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl+HClO，故A正确；

    B. 铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑，故B错误；

    C. 刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板，反应生成亚铁离子和铜离子： 2Fe3++Cu = 2 Fe2++ Cu2+.，故C正确；

    D. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层即四氧化三铁：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. Kb2的数量级为10-5

    B. X(OH)NO3水溶液显酸性

    C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

    D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

    A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

    C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    回答下列问题：

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。

    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：

    (1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________。

    (2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。

    a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2

    (3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________(填电极名称)生成。

    (4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。

    (5)25℃时，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)

    已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：

    ①原溶液中c(HNO2)为_________。

    ②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。

    A.溶质只有NaNO2

    B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 molL-1

    C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

    D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中 F 可以作内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子。已知：R1—CH==CH—R2→R1—CHO＋R2—CHO

    (1)A的结构简式为_____③的反应试剂及条件是______

    (2)有机物B和 I的关系为_____(填字母)。

    A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

    (3)H的名称_________

    (4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

    反应⑨_________；________

    (5)写出两种C的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_________；________

    (6)参照题给信息，试写出以 2-丁烯为原料制取乙酸乙酯的合成路线流程图（无机原料任选）

    _____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

    （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___(填化学式)。

    （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的__极；该发生器中反应的总离子方程式为__。

    （3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①阳极产生ClO2的电极反应式：__。

    ②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___。

    （4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的__离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是

    A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）

    B．石油分馏

    C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的

    简易装置

    D．实验室制乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，密闭容器中发生反应Mg)N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线所示,下列说法错误的是

    A.该反应正反应活化能为E3-E2

    B.该反应的△H=E1-E2

    C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

    D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

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