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    （5分）有下列几组物质或微粒：

    A．11H和21HB．甲烷和乙烷C．红磷和白磷D．金刚石、石墨和C60
    E．丁烷和异丁烷F和  其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号）

    E；A；CD；F；B

    解析试题分析：同分异构体是具有相同的分子式和不同的结构的化合物，选项是E；同位素是质子数相同而中子数不同的原子，符合题意的选项是A；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，选项是C、D；同一种物质则分子式相同、结构也相同的物质。选项是F；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，符合题意的是B。
    考点：考查同分异构体、同位素、同素异形体、同系物的概念机判断的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键
    C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化物：含氧化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
    C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
    D．强电解质与弱电解质：水溶液中导电性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是(     )

    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列各组物质属于同位素是        ；属于同分异构体的是        ；
    属于同素异形体的是         ；属于同一种物质的是        。（填序号）
    ①O2和O3
    ②氕和氚
    ③C2H2和C4H6
    ④CH3CH2OH和CH3OCH3
    ⑤和

    ⑦CH3CH2CH2CH3和  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有
    简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：

    根据这一分类方法请回答：
    (1)25℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

    (2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
    方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
    ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？                               。
    ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质                                    。
    ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的       可加以区分，有关反应的化学方程式分别为                                                               。
    ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。

    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
    AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－
    ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物
    H＋　　　＋　　[OH]－　→　HOH
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－
    该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
    CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
    该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式                 。
    （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。

    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
    B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
    C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
    D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
    证明此胶体已经制成的最简单方法为                                       。
    （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，将两层液体分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．电力、蒸汽都属于二次能源
    B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
    C．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物
    D．煤的气化和液化都是物理变化

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