C.N.O.Al.P.Fe是六种常见元素．(1)P位于元素周期表第三周期第族．的基态原子核外有1个未成对电子Fe的基态原子电子排布式为．(2)用“＜或“＞填空:第一电离能半径电负性沸点N OAl NO PCH4 NH3(3)放置时间较长的FeSO4溶液因部分被氧化而显黄色.验证其已被氧化的试剂是 .现象是 .验证其未完全被氧化的试剂是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

C、N、O、Al、P、Fe是六种常见元素．
（1）P位于元素周期表第三周期第

族．

的基态原子核外有1个未成对电子Fe的基态原子电子排布式为

．
（2）用“＜”或“＞”填空：

第一电离能	半径	电负性	沸点
N O	Al N	O P	CH₄ NH₃

（3）放置时间较长的FeSO₄溶液因部分被氧化而显黄色，验证其已被氧化的试剂是

（填化学式），现象是

，验证其未完全被氧化的试剂是

（化学式）．
（4）①25℃时1mol Fe （s）在O₂中燃烧生成Fe₃O₄（s），放出372.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式

．
②已知：4A1（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-l
则：3Fe₃O₄（s）+8A1 （s）═4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=

kJ?mol^-1．

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化,原子组成与结构专题

分析：（1）P元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Al最外层3个电子，其3p上电子未成对；Fe为26号元素，据此书写Fe的基态原子排布式；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是N的p层半充满，是特殊情况；
电子层数越多，半径越大；
元素的非金属性越强，其电负性越大；
由于氨气中存在氢键，故熔沸点较高；
（3）依据铁离子遇到硫氰酸钾溶液形成血红色溶液判断铁离子的存在；酸性KMnO₄溶液加入和亚铁离子反应褪色可以证明亚铁离子的存在；
（4）①Fe （s）在O₂中燃烧生成Fe₃O₄（s），依据热化学反应方程式书写注意事项书写即可；
②利用盖斯定律，将已知的化学反应进行变换可得铝热反应方程式．

解答： 解：（1）P元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Al最外层3个电子，其3p上电子未成对；Fe为26号元素，Fe的基态原子排布式为：[Ar]3d⁶4s²，
故答案为：ⅤA；Al；[Ar]3d⁶4s²；
（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，但是由于N元素的2p处于半充满状态，所以第一电离能：N＞O；电子层数越多，半径越大，由于Al处于第三周期，N处于第二周期，故原子半径，Al＞N；元素的非金属性越强，其电负性越大，故O＞P；由于氨气中存在氢键，故氨气的沸点高于甲烷，故答案为：＞；＞；＞；＜；
（3）若FeSO₄溶液变质，则溶液中有铁离子生成，由于铁离子遇到硫氰酸钾溶液形成血红色溶液，故可以利用KSCN来验证是否变质，由于亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，故酸性KMnO₄溶液加入和亚铁离子反应褪色可以证明亚铁离子的存在，故答案为：KSCN；溶液显红色；KMnO₄；
（4）①1mol Fe（s）能与

molO₂（g）放出反应放出372.8kJ热量，那么3molFe反应放热为：3×372.8=1118.4kJ，则其热化学方程式为：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（g）△H=-1118.4kJ/mol，故答案为：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（g）△H=-1118.4kJ/mol；
②3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（g）△H=-1118.4kJ/mol a
4A1（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-lb
2b-3a得出：3Fe₃O₄（s）+8A1 （s）═4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=2×（-3351.4）-3×（-1118.4）=-3347.6kJ/mol，
故答案为：-3347.6．

点评：本题考查了元素周期表以及元素周期律的应用，以此为载体，考查了盖斯定律、氧化还原反应，铁离子与亚铁离子的验证等，难度中等．

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