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    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
     选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
     A
     铜绿的主要成分是碱式碳酸铜    		 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；无
     B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
     C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有
     D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    A、AB、BC、CD、D
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：
    分析：A．稀盐酸和碱式碳酸铜发生复分解反应，Cu和稀盐酸不反应；
    B．铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，一定温度下铜和浓硫酸发生氧化还原反应；
    C．硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成黑色的CuO；
    D．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末属于化学变化，硫酸铜作消毒剂是利用重金属盐的性质．
    解答： 解：A．稀盐酸和碱式碳酸铜发生复分解反应生成CuCl2、H2O、CO2水，Cu和稀盐酸不反应，所以可以用稀盐酸除铜器表面的铜绿，I、II有因果关系，故A错误；
    B．铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，一定温度下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，故B错误；
    C．硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成黑色的CuO，Cu在空气中受热也生成黑色的CuO，所以I、II都正确但I、II没有因果关系，故C错误；
    D．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末时有新物质生成，所以属于化学变化，重金属盐能使蛋白质变性，所以硫酸铜作消毒剂是利用重金属盐的性质，所以I、II没有因果关系，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查铜金属及其化合物的性质，明确物质性质与用途的关系即可解答，注意常温下铜和浓硫酸不反应不是钝化现象，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
    请回答以下问题：
    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
     
    ；
    （2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
    ①加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
     
    ；
    ②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素的原子
     
    电子，发生
     
    反应，这种物质是
     
    剂，具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取含氧化铁杂质的铁粉10g，投入到100ml过量的盐酸中，产生氢气在标况下为3.136升，在反应后的溶液中滴入硫氰酸钾溶液无红色出现．
    （1）求铁粉中氧化铁的百分含量；
    （2）求反应后氯化亚铁溶液物质的量浓度（不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：

    已知：
    ①

    ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
    催化剂
    RCOOR″+R′OH
    （R、R′、R″代表烃基）
    请回答：
    （1）C由丙烯经反应①～③合成，C 的核磁共振氢谱只有一种峰．
    a．①的反应类型是
     
    ．
    b．②的反应试剂和条件是
     
    ．
    c．③的化学方程式是
     
    ．
    （2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是
     
    ．
    （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是
     
    ．
    （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①含有甲基  ②含有碳碳双键  ③能发生银镜反应  ④属于酯
    （5）E的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
    （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f→g→
     
    →
     
    ．
    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是
     
    ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是
     
    ．
    （3）E装置的作用是
     
    ．
    （4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏
     
    （填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L-1的KMnO4溶液体积（V）不少于
     
     mL．
    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如下表．
    面粉酸度与面粉品质的关系表
    面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
    面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉
    请回答：
    （1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液
     
    ，就说明该面粉中含有淀粉．
    （2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度
     
    ；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型解热药物，可由下列路线合成：

    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）写出B→C的化学方程式
     
    ，D→E的反应类型是
     
    ．
    （3）E→F属于取代反应，其另一种生成物G能与乙醇反应，写出G与乙醇反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列关于F的说法正确的是
     
    填序号）
    ①属于芳香族化合物    ②分子式为C10H9NO2
    ③能与H2发生加成反应    ④能发生银镜反应
    （5）C的一种同分异构体H的结构简式为，H的名称（系统命名）是
     
    ．C有满足下列条件的两种同分异构体，其结构简式为
     
    和
     
    ．
    ①能使F eCl3溶液呈现紫色；
    ②核磁共振氢谱显示分子中有4种H原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用标准的0.20mol?L-1的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂；
    B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗干净；
    D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2cm～3cm处，再把酸式滴定管固定好调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边；
    F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次；
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸厚溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．
    请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是（填字母）
     
    →E→
     
    →B→
     
    →
     
    →F．
    （2）G步操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （3）D步操作中液面应调节到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．

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