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    13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
    ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
    如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（　　）
    A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

    分析 在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，如氧化物不含碘元素，则化合价变化最大的物质的量最少，如含碘元素，则含碘氧化剂的物质的量最少，以此来解答．

    解答 解：氧化I-时，ClO3-→Cl-得到6个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，Fe3+→Fe2+得到1个电子，则消耗他们物质的量最少的是ClO3-，故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
    A．阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
    B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
    C．阳极：2I--2e-═I2              阴极：2H++2e-═H2↑
    D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑    阴极：4H++4e-═2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为CnH2n+2
    B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物
    C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
    D．（CH3）2CH CH2CH2CH3、CH4、CH3CH2CH3互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则   $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，则O2比O3稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲烷电子式是，烷烃的通式CnH2n+2；
    乙酸又称醋酸，结构式是，乙酸的化学性质主要由羧基决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为（　　）
    A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃
    B．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
    C．“可燃冰”将成为人类的后续能源
    D．“可燃冰”是水变的油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Ng（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．
    （1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是PH3（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为．
    （3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原
    为无害气体，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O和8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H2O．
    （4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）（举1例）．
    （5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g•mol-1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：N≡C-O-O-C≡N．

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