Question

（1）将2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO₄)=      mol/L，C(SO₄^2－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl₃溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。

Answer 1

（1）1.0    1.5   （2）3.0 mol/L或7.0mol/L

解析试题分析：（1）混合前硫酸铜的浓度是2.0mol/L
所以混合物后硫酸铜的浓度是2.0mol/L÷2＝1.0mol/L
溶液中c(SO₄^2－)＝
（2）氯化铝的物质的量是0.2mol
则最多生成氢氧化铝的质量是0.2mol×78g/mol＝15.6g
实际生成的氢氧化铝是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
所以如果氯化铝过量
则根据方程式AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl可知
需要氢氧化钠的物质的量是0.3mol
则氢氧化钠溶液的浓度是0.3mol÷0.1L＝3.0mol/L
如果氢氧化钠过量，又溶解一部分氢氧化铝
则根据反应的方程式Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O可知
需要氢氧化钠的物质的量是0.6mol＋（0.2mol－0.1mol）＝0.7mol
则氢氧化钠溶液的浓度是0.7mol÷0.1L＝7.0mol/L
考点：考查物质的量浓度溶液的计算、氢氧化铝制备的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重对学生基础知识的考查和巩固，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生的规范答题能力。该题的难点是氢氧化铝的制备计算，关键是要明确氢氧化铝的两性，然后利用数学中的讨论法进行分析、判断即可。