Question

【题目】(1)标准状况下，1.806×1022个NH3分子的体积为 ，氢原子的物质的量为 ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为 。

(2)将7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________。

(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中Cl－ 浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。则原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________mol / L。

Answer 1

【答案】

(1)0.672L；0.09mol；0.15mol/L；

(2)0.5mol/L；1.17g；

(3)(5b-5c-a)mol/L；(9a-5b+5c)mol/L。

【解析】

试题分析：(1)标准状况下，1.806×1022个NH3分子的物质的量==0.03mol，体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，氢原子的物质的量为0.03mol×3=0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度==0.15mol/L，故答案为：0.672L；0.09mol；0.15mol/L；

(2)7.1g Na2SO4的物质的量==0.05mol，配成200mL溶液，溶液中Na＋的物质的量浓度==0.5mol/L，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6mol·L－1，溶液中含有氯化钠的物质的量=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，需加入NaCl的质量为(0.12mol-2×0.05mol)×58.5g/mol=1.17g，故答案为：0.5mol/L；1.17g；

(3)Zn的活泼性大于Fe、Cu，所以Zn能置换出Fe、Cu，该混合溶液中根据化学式得n(Fe2+)+n(Cu2+)=n(Cl-)=amol/L×0.4L=0.2amol，Zn的摩尔质量大于Fe、Cu，所以Zn置换出Fe、Cu时导致固体质量减少(b-c)g，设FeCl2和CuCl2分别为xmol、ymol，则：

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 质量减少

1mol 1g

ymol yg

Zn+Fe2+=Fe+Zn2+ 质量减少

1mol 9g

xmol 9xg

可得方程组：x+y＝0.2a，9x+y＝bc，解得x＝(bc0.2a)，y＝(1.8ab+c),故c(Fe2+)==(5b-5c-a)mol/L,c(Cu2+)==(9a-5b+5c)mol/L故答案为：(5b-5c-a)mol/L；(9a-5b+5c)mol/L。