Question

【题目】I．实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：

（1）配制所用的玻璃仪器有__________________________________________________________ ，用托盘天平称取Na2CO3____________g，

（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

（3）实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时仰视观察液面____________。

II．如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制1.8 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

Answer 1

【答案】 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 5.3 7.6 无影响 偏低 偏低 25

【解析】I．实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制。

（1）由于无490mL容量瓶，故选用500mL的容量瓶，故应配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量5.3gNa2CO3，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．配制所用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒 500mL容量瓶胶头滴管；（2）由图知量筒A与C之间有10个小格，所以一个小格代表0.1ml，即此量筒的分度值为0.1ml，如果刻度A为8，则刻度C为7，凹液面最低处与7.5mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；B、定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；C、最终定容时仰视观察液面,则导致溶液体积偏大，则浓度偏低。II．98%的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3）的物质的量浓度C= =18mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；