Question

20．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族；Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍．
（1）Y元素是氮（填元素名称）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键是离子键、共价键；X分别与Y、Z和W组成的最简单化合物中，最稳定的是H₂O（填化学式）．
（3）由上述四种元素组成的化合物A既能与强碱反应，又能与强酸反应，又知化合物A中Y 的质量分数约为24.14%．A的化学式为（NH₄）₂SO₃；将A与足量的NaOH溶液混合并加热，写出该反应的化学方程式：（NH₄）₂SO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，设Y的原子序数为a，则Z、W原子序数分别为a+1、a+9，令X的原子序数为b，Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，则a+1+a+9=3（a+b），整理得10=a+3b，由于a＞b，故b只能为1，则a=7，故X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，据此解答．

解答 解：四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，设Y的原子序数为a，则Z、W原子序数分别为a+1、a+9，令X的原子序数为b，Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，则a+1+a+9=3（a+b），整理得10=a+3b，由于a＞b，故b只能为1，则a=7，故X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素．
（1）由上述分析可知，Y为氮元素，W为S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，
故答案为：氮；第三周期第ⅥA族；
（2）由H、N、O三种元素组成的盐为硝酸铵，含有离子键、共价键；
由于非金属性O＞N，O＞S，故简单氢化物中，最稳定的是H₂O，
故答案为：离子键、共价键；H₂O；
（3）由上述四种元素组成的化合物A既能与强碱反应，又能与强酸反应，属于弱酸形成的铵盐，应是亚硫酸与氨气形成的盐，化合物中N元素的质量分数约为24.14%，A的化学式为（NH₄）₂SO₃，将A与足量的NaOH溶液混合并加热，该反应的化学方程式：（NH₄）₂SO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查结构与位置性质关系的利用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．