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    某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)
    A．NO3—B．CO32—、NO3—
    C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na＋
    A
    Na2O2加入溶液中，依次发生如下反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O,2SO32—＋O2=2SO42—，因此反应后c(HCO3—)和c(SO32—)均减小，c(CO32—)、c(Na＋)均增大，c(NO3—)保持不变。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
    ①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    根据以上实验，回答下列问题：
    （1） 写出五种物质的化学式
    A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
    （2）按要求写出下列反应的反应方程式：
    A与C 反应的离子方程式：                                       。
    A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
    B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
    A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
    B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
    C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
    D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
    A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
    B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-
    C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
    D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（  ）
    A．Na＋、Br－、CO32-B．AlO2-、Na＋、MnO4-
    C．NH4+、Na＋、SO42-D．Na＋、Ag＋、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存
    B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32-
    C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小
    D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求回答下列问题：
    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     
    （2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是     。
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    C．溶液中不变
    D溶液中减小
    （3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=     （溶液体积变化忽略不计）。
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
    A．若反应后溶液呈中性，则
    B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

    ①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     
    A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是  。
     
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，     （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
    A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
    B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
    C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
    D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)
    A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10
    B．a点的Ksp大于b点的Ksp
    C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点
    D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

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