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    下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（　　）
    A、煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏
    B、煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭
    C、煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是物理变化，而分馏是化学变化
    D、工业上苯等芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中
    考点：煤的干馏和综合利用
    专题：
    分析：A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质；
    B、煤干馏的目的是为了得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质；
    C、煤的干馏有新物质生成，石油的分馏是利用沸点不同来分离混合物；
    D、煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷．
    解答： 解：A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，不仅发生分解过程，故A错误；
    B、煤干馏的目的是对煤进行综合利用，得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故B正确；
    C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D、煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷，不含芳香烃，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学与生活，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）的△H=
     
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）≒CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                   b．v 正（H2）=v 正（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化     d．CO2的浓度不再发生变化
    ②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向
     
    极（填“正”或“负”）；通入负极的气体是
     
    ，若有1mol C3H8反应，则转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体
    B、用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    C、在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗
    D、欲配置1.0L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（　　）
    A、n=m+17Vc
    B、c=
    1000b
    11.2V
    C、p=m+
    Vc
    125
    D、
    5m
    3
    ＜p＜
    17m
    9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如下所示：
    苏合香醇的分子式为
     
    ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）
     
    ．
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应④加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

    回答下列问题：
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
     
    ；在元素周期表中，该元素在
     
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
    （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ； 血红素中N原子的杂化方式为
     
    ；请在图2的方框内用“→”标出 的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．
    （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）3是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较高的是
     
    （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
    反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
     
    ．
    （4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，图1和图3中，铁原子配位数之比为
     
    ．

    （5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法
    测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe3+在基态时，核外电子排布式
     
    ；
    ②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有
     
    ，三种元素电负性由大到小的顺序为
     
    ；
    ③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+（图1）中，Fe2+的配位数为
     
    ；
    ④N2O分子的空间构型为
     
    ；（用文字描述）
    （2）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质．地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作“海洋元素”．“海洋元素”X是（　　）
    A、NaB、ClC、BrD、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L（标准状况），求：
    （1）CaCO3的质量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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