【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
【答案】C
【解析】
锌铜原电池中,负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化), 正极(Cu): Cu2++2e-=Cu(还原),总反应是:Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu。
A. 铜电极为正极,正极得电子,发生还原反应,A错误;
B. 阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42-)不变, B错误;
C.甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中发生反应:Cu2++2e-=Cu,保持溶液呈电中性,进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等,而Zn的摩尔质量大于Cu,故乙池溶液总质量增大, C正确;
D.甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,以保持溶液电荷守恒,阴离子不能通过阳离子交换膜, D错误。
答案选C。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强;元素________(填写元素符号)的金属性最强,写出它与水反应的离子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子结构示意图是________。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式,下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。
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【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。
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【题目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol,则原溶液中的c(Fe3+)为( )
A.B.C.D.
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【题目】实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ |
A.装置①中溶液上层无色,下层紫红色B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于制取蒸馏水D.装置④中液体蒸干后停止加热
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.金属铝加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.Na2O加入稀硫酸中:O2-+2H+=H2O
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【题目】为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:
(1)组装好上述实验装置后,在装入药品之前必需的实验操作是__。
(2)写出A中发生反应的化学方程式___。
(3)装置B的作用是除去产物中的SO2,发生的反应为 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+;配平该反应方程式___,若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2,则反应转移的电子数为___。
(4)装置C的作用是__。
(5)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要__,定容时由于仰视刻度线,则对所配溶液浓度产生的影响为__(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。B的作用是
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
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