决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．催化剂	D．反应物的性质

考查影响反应速率的因素。决定化学反应速率的主要因素是反应
物自身的性质，A、B、C是外界条件对反应速率的影响因素。答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂

2SO₃，下列说法错误的是( )

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）在密闭容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度             ；
（2）加入催化剂                       ；
（3）容器容积充入H₂                 ；
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是

A．加入蒸馏水

B．加热

C．加入NaCl溶液

D．加入浓盐酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

组号	温度	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
组号	温度	体积	浓度	体积	浓度	体积
A	0℃	10mL	0.1 mol/L	10mL	0.1 mol/L	0mL
B	10℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
C	30℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
D	30℃	5mL	0.2 mol/L	5mL	0.2 mol/L	10mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应4A+2B

3C，下列说法正确的是
A．某温度时，该化学平均反应速率无论用A、B、C中何种物质表示，其数值相同
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）

A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

A．容器内的压强不随时间而变化

B．混合气的密度不再随时间而变化

C．A的质量不再改变

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂

N₂O₄ △H＜0，以下说法正确的是 ( )
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学