【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂,对帕金森症有良好的疗效。由环戊二烯合成金刚烷的路线如下:
请回答下列问题:
(1)金刚烷的分子式为_______________________。
(2)反应①的反应类型是______________________。
(3)金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_____________(填字母)。
a.互为同系物 b.互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃
(4)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中, X的名称是______________;
(5)反应4的化学方程式是_____________________________________。
【答案】(1)C10H16 (2)加成反应 (3)b d (4)环戊烯
(5)
【解析】
试题分析:(1)根据金刚烷的键线式可知,金刚烷含有10个C、16个H,分子式为C10H16。
(2)根据反应流程,反应①存在C=C→C-C的变化,应为加成反应。
(3)金刚烷与四氢二聚环戊二烯的分子式均为C10H16,结构不同,两者互为同分异构体,另外两者均属于环烃,答案选b d。
(4)根据流程图可知,反应2是溴代烃发生消去反应生成烯烃X,烯烃X发生加成反应生成二溴代烃(Y),然后二溴代烃发生消去反应生成二烯烃,X是含有碳碳双键环烃,所以X的名称为环戊烯。
(5)根据上述分析,Y为,Y在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成二烯烃,化学方程式为:
。
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【题目】火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________。
(2)脱碳。将 CO2转化为甲醇:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①如图 1,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH)为电源来电解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液,燃料电池负极的电极反应为_______________。电解结束后,向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2,恰好恢复到反应前的浓度,将乙中溶液加水稀释至200mL,溶液的 pH ______________;
②取五份等体积的 CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为 1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 φ (CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示,则上述 CO2转化为甲醇的反应的△H________3.0 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵。室温时,向(NH4)2SO4,溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na+)________ c(NH3 H2O)。(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】[化学一选修55:有机化学基础]聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类
高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 。
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。
a.48 b.58 c.76 d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写结构简式) :
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_____(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
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【题目】甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油,工业合成甲醇的方法很多。
(1)一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H═ _________.
(2)在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图1所示,该反应的△H____0 (填>、<或=).
(3)若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(填字母)___________
A.缩小容器体积
B.降低温度
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.将甲醇从混合体系中分离出来
(4)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,T℃时,向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时CH4的转化率为50%,计算该温度下上述反应的化学平衡常数_____________________(结果保留小数点后两位数字)
(5)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图,B极的电极反应式为_________
(6)25℃时,草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8,碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4molL﹣1的草酸钾溶液10ml,能否产生沉淀__________(填“能”或“否”).
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的 倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。
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【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是( )
A.x=1
B.B的转化率为80%
C.2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)-1
D.若混合气体的密度不变,也不能明该反应达到平衡状态
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【题目】下列叙述正确的是 ( )。
A.CH2Cl2有两种结构
B.烯烃跟氢气起加成反应产物是2,2,3,4-四甲基戊烷,则这样的烯烃有3种
C.的一氯代物有5种
D.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种
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【题目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中,
选择序号填空。
(1) 和 质量数相等,但不能互称同位素;
(2) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素;
(3) 和 互为同素异形体。
(4)________和______互为同位素。
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【题目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2, A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答
(1)写出元素符号B:_________ C:_________
(2)BA2的电子式 _________ ,BA2分子中化学键属于_________ 键。
(3)D2A2的化学式 _________ ,灼烧这化合物火焰呈_________ 色。
(4)C在元素周期表中的位置是第_________周期,_______族,其原子结构示意图为________ 。
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