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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L.请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为
16.1g
16.1g

(2)参加反应的HCl的物质的量为
1.2mol
1.2mol

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g?cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:
11.9mol/L
11.9mol/L
分析:根据n=
V
Vm
计算标准状况下6.72L氯气的物质的量,
(1)根据方程式定比关系计算参加反应二氧化锰的物质的量,根据m=nM计算二氧化锰的质量;
(2)根据方程式定比关系计算参加反应的HCl的物质的量;
(3)根据c=
1000ρw
M
计算该浓盐酸的物质的量浓度.
解答:解:标准状况下6.72L氯气的物质的量=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol,
(1)令参加反应二氧化锰的物质的量为xmol,则:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                    1mol
xmol                    0.3mol
故x=0.3,故参加反应二氧化锰的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g,
故答案为:26.1g;
(2)令参加反应的HCl的物质的量为ymol,则:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4mol                1mol
    ymol                0.3mol
故y=0.3mol×
4mol
1mol
=1.2mol,
故答案为:1.2mol;
(3)该浓盐酸的物质的量浓度=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案为:11.9mol/L.
点评:本题考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算,难度不大,(3)注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L.
请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为
2mol
2mol

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g?cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:
11.9mol?L-1
11.9mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.计算参加反应的二氧化锰的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目

(2)取250ml 密度为1.30g?L-1,质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的二氧化锰发生反应,产生氯气在标准状况下体积为4.48L,求:
①该浓盐酸的物质的量浓度.
16mol/L
16mol/L

②未参加反应的HCl的物质的量.
3.2mol
3.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,欲制得标准状况下4.48L氯气,
(1)参与反应的HCl的物质的量是多少?
(2)反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少?

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