Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
①6.8g熔融状态的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子　
②0.5mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有的数目为2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合气体在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A．

1. A.
   ②③④⑥
2. B.
   ①②③⑤⑥
3. C.
   ②③④⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥

Answer 1

B
分析：①依据n=计算物质的量结合熔融状态硫酸氢钾电离出硫酸氢根离子和钾离子分析；
②溶液体积不知，不能计算微粒数；
③依据n=计算物质的量，Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量相同，结合化合物结构计算阴离子数；
④二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；
⑤氯气和铁反应量不知不能计算判断；
⑥浓硫酸随浓度变稀后不能和铜继续反应；
解答：①熔融状态的KHSO₄的电离方程式为KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；6.8g，6.8g熔融状态的KHSO₄物质的量==0.05mol，含0.05mol阳离子，故①错误；
②溶液体积不知不能计算微粒数，故②错误；
③Na₂S中阴离子为S^2-，Na₂O₂的物质的量为O₂^2-，Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量相同为78g/mol，7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数等于0.1N_A
，故③错误；
④可逆反应不能进行彻底，2molSO₂和1molO₂，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2N_A，故④正确；
⑤铁的量不知，不能计算电子转移，故⑤错误；
⑥浓硫酸与足量铜反应一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸后，铜不与稀硫酸反应，生成二氧化硫的分子数小于0.1N_A，故⑥错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，物质构成微粒的分析判断，可能反应的理解应用，注意浓硫酸变稀后不与铜反应，题目难度中等．