练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．能源问题是当今世界持续关注的问题，在2012年初的世界未来能源峰会上，联合国秘书长潘基文宣布2012年为“人人享有可持续能源国际年”．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
    B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
    C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    分析 A．△H＜0时，反应为放热反应；
    B．反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系；
    C．根据盖斯定律知识来回答；
    D．化学反应表现为吸热或者是放热．

    解答 解：A．△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“-”时，表示该反应为放热反应，故A错误；
    B．反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故B错误；
    C．根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故C正确；
    D．化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，题目难度不大，注意平时知识的积累是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．关于溶液中的计算
    （1）pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为：1：10
    （2）常温，将pH=12的Ba（OH）2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH=11，则a：b的值为11：9
    （3）常温，pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈碱性
    （4）常温，0.01mol•L-1硫酸溶液中由水电离出的c（H+）为5×10-13mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
    完成下列填空：
    （1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止Fe3+的水解．
    （2）某指示剂（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）═H++Z-（蓝色）．在碱性溶液中该指示剂试液呈蓝色；要使该指示剂试液呈红色，可加入酸．
    （3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是用足量的氧气．
    （4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是cd（选填编号）．
    a．升温至500℃左右                  b．使用催化剂
    c．加压至20～50MPa                  d．将氨及时液化分离．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：
    2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
    现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（　　）
    A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）根据如图1，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用nB、tB表示）．
    （3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
    a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化            b、混合气体的密度不再改变
    c、混合气体的平均相对分子质量不再改变       d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
    a、c（H2）减少                 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c、CH3OH 的物质的量增加        d、重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    （5）根据题目有关信息，请在如图2坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．
    （6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：O2+2H2O+e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡正向移动B．平衡逆向移动
    C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的平衡转化率降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．与乙苯互为同系物
    B．分子中共直线的原子最多有4个
    C．分子中共平面的碳原子最多有12个
    D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
    B．11.2 L NH3中所含的原子数为2NA
    C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+为0.5mol，配制该溶液，需10mol/LH2SO4溶液的体积为25mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案