练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】纯水在20℃和80℃时的pH

    A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定

    【答案】A

    【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（H+）增大，pH减小。选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

    A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等

    B.单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB

    C.A、B、C 的浓度不再变化

    D.A、B、C 的分子数比为 1：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

    已知:

    I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

    VO2++H2OVO3-+2H+。

    Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    难溶

    易溶

    Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:


    Cu2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀pH值

    5.2

    7.6

    2.7

    完全沉淀pH值

    6.4

    9.6

    3.7

    请回答下列问题：

    （1）碱浸步骤中最好选用 。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．纯碱溶液

    （2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式 。

    （3）磁选步骤得到的磁性产品为 。

    （4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使 。

    （5）滤渣3的主要成分为 ，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是

    物 质

    MgCl2

    Mg（OH）2

    MgCO3

    溶解度（g/100g）

    74

    0.00084

    0.01

    A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

    B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液

    C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2

    D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：

    Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

    B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

    C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

    D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式_________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“＞”或“＜”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为______________，其中As的杂化轨道类型为__________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。（已知：晶胞内As原子之间彼此不相切）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    （1）写出有关离子方程式 。

    （2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

    （3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案