Question

20．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（B）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

• A． 前50 s内B的平均反应速率v（B）=0.0032 mol•L^-1•s^-1
• B． 相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
• C． 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v（正）＞v（逆）
• D． 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2 mol•L^-1，则反应的△H＜0

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
B．平衡常数与温度有关；
C．计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向；
D．与原平衡常数进行比较，判断温度对平衡的影响，依此进行解答．

解答 解：A．由表中数据可知50s内，△n（B）=0.16mol，v（B）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{50s}$=0.0016mol/（L•s），故A错误；
B．温度相同，平衡常数保持不变，故B错误；
C．平衡时，n（B）=0.20mol，n（C）=0.20mol，n（A）=1.0-0.20=0.80mol，平衡常数K=$\frac{c（B）•c（C）}{c（A）}$=$\frac{\frac{0.2}{2}×\frac{0.2}{2}}{\frac{0.8}{2}}$=0.025mol•L^-1，
相同温度下，向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则Qc=$\frac{\frac{0.2}{2}×\frac{0.2}{2}}{\frac{1.0}{2}}$=0.002mol•L^-1＜K，则反应正向进行，故v（正）＞v（逆），故C正确；
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2 mol•L^-1＞0.025mol•L^-1，故升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故△H＞0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡计算应用，化学反应速率计算，难度中等．平衡常数的计算分析应用是解题的关键．