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    3．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一．TCNQ的分子结构如图所示．下列关于TCNQ说法错误的是（　　）
    A．该物质化学性质活泼，易氧化易加成
    B．该分子不是平面分子，不可能所有原子共面
    C．分子式为C12H4N4
    D．该物质难溶于水

    分析 由结构简式可知，分子中含C=C、C≡N，分别为平面、直线结构，分子中不含苯环，结合烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故A正确；
    B．C=C、C≡N，分别为平面、直线结构，且直接相连，则分子中所有的原子可能在同一平面内，故B错误；
    C．由结构简式可知分子式为C12H4N4，故C正确；
    D．该物质含C、H、N元素，由烯烃的性质可知，该物质难溶于水，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
    A．氯水B．碘酒C．HI水溶液D．溴蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
    B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C．第四周期第9列元素是铁元素
    D．第9列中元素中没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                        回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
    （4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸     D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是c．（填图3对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．
    从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．

    已知：金属离子浓度为1mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：
    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率，但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）
    单质Na，酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O，酸H2SO4；，碱NaOH，盐Na2SO4
    （2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：
    单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
    酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
    碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    单质与单质4Na+O2=2Na2O．

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