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    将17．9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25．4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（ ）

    A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

    A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂

    （2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

    则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol-1。

    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

    （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(H2O)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

    ②该温度下，此反应的平衡常数K= ；

    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

    B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

    C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移动原理解释）。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是（ ）

    A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药

    C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A．标准状况下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA

    B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA

    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）

    A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na＋、OH－

    C．a、d两点对应的溶液均显中性

    D．c点两溶液中含有相同量的OH－

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

    （1） 实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。

    ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

    ③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热

    （2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

    （3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。

    （4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。

    可供选择试剂如下：

    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

    （5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

    ① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。

    ② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。

    ③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

    实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

    实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

    上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

    （1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2

    假设2：沉淀为______________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【定性探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设___________成立。

    （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。

    A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5

    （4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

    【定量探究】

    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代号）

    A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

    B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱

    C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    E．②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为__________ 。

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