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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．Mg的金属性比Al强B．H-的离子半径大于Li+
    C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强

    分析 A．Mg、Al均在第三周期，原子序数大的金属性弱；
    B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    C．非金属性越强，氢化物越稳定；
    D．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强．

    解答 解：A．Mg、Al均在第三周期，原子序数大的金属性弱，则Mg的金属性比Al强，故A正确；
    B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则H-的离子半径大于Li+，故B正确；
    C．非金属性F＞Cl，HF的热稳定性比HCl强，故C错误；
    D．非金属性Cl＞P，HClO4的酸性比H3PO4强，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素在周期表的位置及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意同周期元素性质变化规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
    完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
    （3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
    （4）已知室温下几种弱酸的平衡常数：
    K1K2
    H2SO31.54x 10-21.02x 10-7
    HClO2.95x 10-8
    H2CO34.3x 10-75.6x 10-11
    则0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．金属锗是一种良好的导热、导电材料
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高
    C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1
    D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将乙醇和苯的混合物80g与足量的钠反应，可生成氢气11.2L（标准状况下），回答下列问题：
    （1）乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （2）混合物中乙醇的物质的量为1mol．
    （3）混合物中苯的质量为34g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是HF、阴离子是OH-．
    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    ①写出Y元素的名称碳．
    ②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    ③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    ④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）MgCl2的物质的量是0.01 mol；
    （2）AlCl3的质量是1.335g；
    （3）混合物中NaOH的质量是2.6g；
    （4）P点所表示盐酸加入体积是130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
    B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
    D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．松油醇是一种调香香精，它是α、β、x三种同分异构体组成的混合物，可由有机物A经下列反应制得：

    （1）A物质不能发生的反应或不具有的性质是ac（填序号）．
    a．使酸性KMnO4溶液褪色    b．转化为卤代烃
    c．加成反应d．取代反应
    （2）β-松油醇分子中有7种氢原子，其与乙酸反应转化为酯的反应方程式是CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出生成γ-松油醇的反应方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H218O，该反应的反应类型是消去反应．

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