Question

1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出4.0g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出4.0g氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；
（2）根据n=cV计算出200mL该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量，再结合反应方程式计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成气体的体积．

解答 解：（1）4.0gNaOH的物质的量为：n（NaOH）=$\frac{4.0g}{40g/mol}$=0.1mol，c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，含有的氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，
设生成的氢气的体积为V，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol            3×22.4L
    0.02mol             V
则：V=$\frac{22.4L×3×0.02mol}{2mol}$=0.672L=672mL，
答：生的气体在标准状况下的体积为672mL．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．